化学记忆技巧(二)

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　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀： 

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 

　　11、过滤操作口诀： 

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

　　12、实验中的规律： 

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 
　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 
　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 
　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 
　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 
　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口
1/3处。 
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 
　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 

　　13、反应规律： 置换反应： 

　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸 
　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行
。 
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 
　　复分解反应： 
　　双交换、价不变 
　　生成气体、水、沉淀 
　　盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水） 
　　弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应） 

　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 
　　③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 
　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱 

　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中： 

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 

　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 

　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 

　　实验检验原则：先验水，后验其它。

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